次氯酸鈉
折疊化學性質
弱酸性
次氯酸是一種一元弱酸，25℃時的電離常數為3×10Ka。
強氧化性
次氯酸能氧化還原性物質(如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等)，使有色布條、品紅褪色，并能使石蕊溶液變為無色液體。如:
Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl(強氧化劑制弱氧化劑，弱酸制強酸)
次氯酸中性溶液是一種比標準狀況下的氯更強的氧化劑:
2HClO+2?H+2?e?Cl2↑+2?H2O E=+1.63V
注:標準狀況指0℃，標準大氣壓
不穩定性
次氯酸很不穩定，只存在于水溶液中。在光照的條件下，它按下式分解:2HClO=light=2HCl+O?↑。它一般用作漂白劑、氧化劑、除臭劑和消毒劑。在水溶液中，次氯酸部分電離為次氯酸根ClO(也稱為次氯酸鹽陰離子)和氫離子H。含有次氯酸根的鹽被稱為次氯酸鹽。最廣為人知的一種家用次氯酸鹽消毒劑是次氯酸鈉(NaClO)。因此，次氯酸具有強氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主要成分就是次氯酸鈣。 當純凈的氯氣通入水中時，會形成次氯酸和鹽酸:Cl? + H?O =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是較弱的含氯酸，鹽酸的pH和堿度均低于它。但有極強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑，次氯酸鹽中最重要的是鈣鹽，它是漂白粉(次氯酸鈣和堿式氯化鈣的混合物)的有效成分。漂白粉可由氯和消石灰反應而制得:
2Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?+H?O xCaCl?+yCa(OH)?+nH2O==xCaCl?yCa(OH)?nH2O
在放置漂白粉的地方具有氯的氣味，就是因為有一氧化二氯放出的緣故。
濃次氯酸溶液呈淡黃色的原因是因為其不穩定，自發分解:
7HClO====HClO3+2Cl2↑+Cl2O↑+3H2O
產生的Cl2以分子形式溶于水呈淡黃色。
次氯酸在溶液中發生3種形式的分解，它們彼此無關，稱為平行反應，即:
1.2HClO =光= 2HCl+O?↑
2.2HClO=脫水物質=Cl?O↑+H?O
3.3HClO =△= 2HCl+HClO?
在陽光直接作用下，按第一種形式分解;在有脫水物質(如CaCl?)存在時，按第二種形式分解;加熱時特別容易按第三種形式分解。如將氯通入熱堿溶液中產物是氯酸鹽而不是次氯酸鹽:3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸:H?O+Cl?O=2HClO
氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸:H?O+Cl?=HCl+HClO
將氯氣通入混有碳酸鈣粉末的水中，次氯酸則積集在溶液中，蒸餾反應混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2H?O+2Cl?+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑+2HClO
